Pengertian Larutan Penyangga Beserta Rumusnya

larutan penyangga

Pengertian larutan penyangga

→ Larutan penyangga adalah solusi yang mudah digunakan dan basa alkalin yang efektif dan mudah digunakan.

 Sistem penyangga yang berperan dalam mempertahankan pH darah adalah …

→ H2CO3 (asam karbonat) dan HCO3-Ion (bikarbonat) berguna untuk menjaga pH darah sehingga tetap dalam kisaran 7,4.

 Campuran dalam larutan di bawah ini yang dapat membentuk larutan buffer …

A. 150 ml dalam 0,1 M NaOH + 150 ml pada 0,1 M HCl
B. 100 ml dalam NH4OH 0,5 M + 100 ml hingga 0,5 M HCl
C. 200 ml sampai 0,01 M CH3COOH + 200 ml sampai 0,01 M NaOH
D. 100 ml dalam 0,2 M CH3COOH + 100 ml pada 0,1 M NaOH
E. 500 ml 1 M HCl + 500 ml NaOH 1 M

→ Sebelum pertanyaan sebelumnya, pertama-tama kita harus memeriksa apakah reaksi produksi adalah larutan penyangga selalu ditinggalkan oleh asam atau basa dan dijual pada akhir reaksi. jadi reaksi yang menghasilkan residu asam dan penjualan pada akhirnya adalah pilihan D. Mari kita coba dengan reaksi berikut.

Dapatkah Anda melihat gambar yang dilingkari di garis kuning, adalah asam yang tersisa dan produk yang dihasilkan oleh campuran jet. Jadi suatu campuran dapat menghasilkan dengan buffer solemione jika asam dan dijual pada akhir reaksi.

Campuran dalam larutan untuk hal-hal di bawah ini dapat menjadi solusi buffer ….

A. 250 ml hingga 0,2 M + 250 ml HNO3 KOH 0,2 M
B. 300 ml dalam 0,1 M + 100 ml HClO4 dalam 0,05 M NaOH
C. 100 ml dalam NH3 0,1 M + 100 ml pada HCl 0,05 M
D. 50 ml dalam 0,1 M NH3 + 50 ml dalam 0,1 M HCl
E. 20 ml dalam 0,1 M NaOH + 20 ml pada 0,1 M HCl

→ Dengan menggunakan metode sebelumnya, kita dapat segera menentukan campuran mana yang menghasilkan larutan buffer.

Jadi jawaban yang paling tepat adalah C.

5. Total dalam 100 ml dalam NH4OH 0,2 M dicampur dengan 100 ml dalam 0,1 ml HCl. Dik Kb = (10 at power at -5)

→ Pertama temukan tiang di setiap reaktor sebagai berikut:
nNH4OH = M x V = 100 x 0,2 = 20 mmol
nHCl = M x V = 100 x 0,1 = 10 mmol

→ Quci kita membuat reaksi seperti ini:
→ Untuk pH pH pada tingkat penyangga mutlak

PH larutan buffer adalah 14 – pOH = 14-5 = 9

6. Sebanyak 200 ml hingga CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 200 ml dalam 0,05 M. NaOH Hitung pH larutan! Dik Ka = (10 pangkat ke -5)
→ Pertama temukan tiang di setiap reaktor sebagai berikut:
nCH3COOH = M x V = 200 x 0,1 = 20 mmol
nNOH = M x V = 200 x 0,05 = 10 mmol

Sumber : https://rumusrumus.com/